Todos os dias o nosso blog vai trazer uma pergunta de um vestibular, e você pode testar seus conhecimentos. Amanhã (30/10), você confere a resposta da questão a seguir. Boa Sorte!
(PUC/RJ - 2007)
Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.DT, encontrou para esta reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:
(A) 13,2.
(B) 26,4.
(C) 55,2.
(D) 110.
(E) 330.
Não se esqueça, amanhã, a resposta e uma nova questão.
Amanhã a pergunta é de Geografia ou História (será decidido em sorteio).
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